【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題.

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號(hào)填).

A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm.

(3)電子工業(yè)需要用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:___________________________

某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

首先取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是__________,在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,_________、__________(填實(shí)驗(yàn)操作)、干燥、稱量沉淀質(zhì)量為43.05g.

(4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是________

A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+

B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+

C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+

(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

__________;②_________;③__________;④___________.

B.請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式_____________________________

【答案】C1-1002Fe3++ Cu==2Fe2+ +Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+過(guò)濾洗滌BFeFeCl2Cu\FeHCl2FeCl2+Cl2==FeCl3

【解析】

(1)根據(jù)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),既能升高,又能降低,既有氧化性又有還原性;(2)根據(jù)透明的紅褐色是膠體,膠體的粒子直徑1nm<d<100nm;(3)FeCl3溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; 滴入KSCN溶液呈紅色,存在三價(jià)鐵離子;(4)檢驗(yàn)的Fe2+方法;(5)A、根據(jù)圖示進(jìn)行推斷,金屬是鐵;B、亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子。

(1)因元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既能升高,又能降低,既有氧化性又有還原性,FeSO4Fe元素處于中間價(jià)態(tài);答案選C;(2)因透明的紅褐色是膠體,膠體的粒子直徑1nm<d<100nm;(3)FeCl3中鐵元素是+3價(jià),最高價(jià)態(tài),有氧化性,能被還原劑還原呈+2價(jià),銅單質(zhì)是0價(jià)最低價(jià),具有還原性,能被氧化成+2價(jià),所以方程式為:2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2;由于滴入KSCN溶液呈紅色,證明溶液中Fe3+有剩余,溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是:Fe3+、Fe2+、Cu2+;得到沉淀與溶液混合物后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥等,故取50.0mL待測(cè)溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量為43.05g;(4)A、向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe3+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+;選項(xiàng)B正確;C、試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+,應(yīng)該是先加入硫氰化鉀,不變色,再加入氯水,若顯示紅色,證明有亞鐵離子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;答案選B;(5)A、制取的是氯化鐵溶液,金屬①是鐵;濾液②是氯化亞鐵溶液;加入的鐵過(guò)量,濾渣③是鐵和銅;制取的是氯化鐵,溶解鐵,④加入應(yīng)該是鹽酸;故答案為:Fe;FeCl2;Fe Cu;B、⑥是將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子,反應(yīng)方程式是:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C. 由圖丙可知,反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)

D. 由圖丁可知,反應(yīng)C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變H=H1H2

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【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反 應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是

A. 和鈉作用鍵①斷

B. 和濃H2SO4作用到170,鍵②和鍵⑤斷

C. 和乙酸、濃H2SO4共熱,鍵②斷

D. Cu作用和O2反應(yīng),鍵①和鍵③斷

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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_____________、丙____________;

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式;

反應(yīng)①_________________________________________________________________

反應(yīng)③_________________________________________________________________;

反應(yīng)⑤_________________________________________________________________;

(3)F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________

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【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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【題目】15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的電子式為 。

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KClNa2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化 ②碳酸鈣分解 ③苛性鈉固體溶于水 CH2O制水煤氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥干冰升華

A. ①②④B. ②④C. ③⑤D. ①②④⑥

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作做制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用.工業(yè)上以水煤氣(CO、H2)為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng):

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O (g)△H=-24.5kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)新工藝的總反應(yīng)3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-H

C-O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

436

414

326

464

運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能____________kJmol-1。

(3)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________

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【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡

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