Question

【題目】如圖是依據(jù)各種元素(原子)的性質(zhì)與原子序數(shù)(1-20)的關(guān)系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì):核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素。注意:圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、 18的元素在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值。

請回答下列問題：

（1）圖2、圖3、圖4的縱軸分別代表的性質(zhì)是_____、____、______。

（2）B元素的名稱是________，工業(yè)上制備C的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（3）元素A和元素C的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低及原因______。

Answer 1

【答案】 中子數(shù) 最高正化合價(jià) 得電子能力 氯 SiO2+2CSi+2CO↑ 沸點(diǎn)SiH4>CH4，原因，分子組成結(jié)構(gòu)相似的分子，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

【解析】（1）元素的核電荷數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，則圖1中縱軸表示核電荷數(shù)；原子中中子數(shù)與與質(zhì)子數(shù)相近，則圖2中縱軸表示中子數(shù)；元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，且O、F無最高正價(jià)，稀有氣體化合價(jià)為0，則圖3中縱軸表示最高化合價(jià)；從圖4中，可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化（小→大），故圖4縱軸代表得電子能力；正確答案：中子數(shù)； 最高正化合價(jià)； 得電子能力。

（2）B為+7價(jià)為Cl元素；A的最高正價(jià)為+4價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于8可知，其負(fù)價(jià)為-4價(jià)，由于原子序數(shù)小于10，所以為碳元素，C為+4價(jià)為Si元素，則工業(yè)上常用碳單質(zhì)與二氧化硅高溫反應(yīng)制得單質(zhì)硅，反應(yīng)為SiO2+2C=高溫Si+2CO↑；正確答案：氯 ； SiO2+2CSi+2CO↑ 。

（3）元素A為碳，元素C為硅，二者的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4；分子組成結(jié)構(gòu)相似的分子，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；所以沸點(diǎn)SiH4>CH4；正確答案：沸點(diǎn)SiH4>CH4，原因，分子組成結(jié)構(gòu)相似的分子，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。