8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是（　　）
A．B．C3H6C．D．CH2CHCH3

分析 A．球棍模型不一定由C、H兩種元素組成；
B．C3H6有丙烯、環(huán)丙烷兩種結(jié)構(gòu)；
C．丙烯分子存在1個(gè)C=C，6個(gè)C-H鍵；
D．碳碳雙鍵為官能團(tuán)，不能省略；

解答 解：A．球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，故A錯(cuò)誤；
B．C3H6有丙烯、環(huán)丙烷兩種結(jié)構(gòu)，不一定是丙烯，故B錯(cuò)誤；
C．丙烯的電子式為：，該化學(xué)用語(yǔ)也能表示為丙烯，故C正確；
D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3，D不能表示丙烯，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，明確丙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，注意球棍模型、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．近年來(lái)，工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）．65%HNO3（質(zhì)量M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．
（1）若蒸餾過(guò)程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無(wú)損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
（2）蒸餾過(guò)程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O損失，則投料時(shí)比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$應(yīng)該增大．（選填增大、減小或不變）理由是M1+M2=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M1+M2），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
B．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃時(shí)，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H-具有較強(qiáng)的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若該反應(yīng)生成標(biāo)況下氫氣11.2L，則此時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化劑是TiCl4，還原產(chǎn)物是Ti．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有X、Z、W三種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XZW
原子核數(shù)目單核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子的電性電中性兩個(gè)單位負(fù)電荷電中性
（1）X的氧化物晶體中含有化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）Z與鈣離子組成的化臺(tái)物的電子式為Ca2+[C??C]2-．
（3）組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子且相互間能反應(yīng)生成一水合氨，該氫化物與
空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，產(chǎn)物為無(wú)毒物質(zhì)，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極
反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．在常溫下，用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀
況下1.12LW的簡(jiǎn)單氯化物時(shí)，NaCI溶液的pH=13（假設(shè)電解過(guò)程中溶液
的體積不變）．
（4）M原子核外比X原予多2個(gè)電子．可逆反應(yīng)2MO2（氣）+O2（氣）?-2MO3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A．、B中分別充入ImolO2和2mol MO2，使氣體體積V（A）=V（B），在相同溫度下反應(yīng)．則：達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“無(wú)法確定”，下同）．平衡時(shí)MO!的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有c、d（填序號(hào)）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則（　�。�
A．氧化性A-＞B-B．還原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．還原性A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201512/216/4b5050f4.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖（a）裝置電解精煉鋁
B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2
C．圖（c）裝置可制得金屬鉀
D．圖（d）驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F2和過(guò)量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．

（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應(yīng)為：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是bc（填序號(hào)）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有abcd（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O；②空氣；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥膽礬（CuSO4•5H2O）；⑦氫氧化鐵；⑧硫酸鈉；⑨硫酸銨；⑩鐵  請(qǐng)將物質(zhì)的序號(hào)填在所屬類別的橫線上：屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑦⑧⑨；從電離的角度分類，屬于鹽的是⑥⑧⑨．

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