下列化學反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2+＋Cl2==2Cl－＋Fe3+

B．氯氣與水反應：Cl2 + H2O==Cl－+ ClO－ + 2H+

C．銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO==3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化鋁中加入過量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4NH4+ + 2 H2O

 

C

【解析】

試題解析：Fe2++Cl2= 2Cl- +Fe3+不遵循電荷守恒，故A錯誤；HClO為弱電解質(zhì)，應保留化學式，故B錯誤；一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D錯誤。

考點：離子方程式正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（共15分）

某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______ ，

寫出氣體甲的電子式________ 。

（2）X的化學式是____ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為_______________ 。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________ 。

（用化學方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式____________________________________________________________，

并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_________________________________________

。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制100ml 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法是( )

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml

A．①② B．②③ C． ③ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是：

A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B．常溫下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行,該反應焓變一定大于零

C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

D．在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。為了研究這一反應，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應溫度，在反應進行至20min時加入一定的催化劑，測定并記錄一定時間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量，得到下表：

時間/min

10

20

30

40

50

N（SO3）/mol

0.4

 

0.6

1.2

1.6

1.6

（1）反應前10 min，用O2表示該反應的反應速率v（O2）= 。

（2）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為 。

（3）在反應進行至50min時，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達到新平衡后，SO2的轉化率將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達到平衡時，反應吸收的熱量為 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不變

C．帶有“鹽橋”的銅鋅原電池比不帶“鹽橋”的銅鋅原電池電流持續(xù)時間長

D．對滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱，紅色加深，是因為加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精

（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是 。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處：

① 。

② 。

③ 。

（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是 。

（6）四氯化碳是____色液體。如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為 色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為___________（寫化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

在一定條件下發(fā)生轉化。已知：2RCHO＋O22RCOOH。

試回答下列問題：

（1）有機物的名稱：A________，B________，C.________。

（2）有機物的結構簡式：D________________________________。

（3）反應A―→B的化學方程式是______________ 。

（4）B―→C的反應類型屬于________反應，B＋D―→E的反應類型屬于________反應。

 

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