解答:解:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C形成-2價(jià)陰離子,且D位于C的下一周期,B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,分子中應(yīng)存在氫鍵,C形成-2價(jià)陰離子,則C為氧元素,D為鎂元素,核電荷數(shù)B<C,則B為氮元素;其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC
2為非極性分子,則A為碳元素;E的原子序數(shù)為24,則E為Cr元素;CrCl
3能與NH
3、H
2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個(gè)NH
3、2個(gè)H
2O,三個(gè)氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH
3)
4(H
2O)
2]Cl
3.
故A為碳元素;B為氮元素;C為氧元素,D為鎂元素,E為Cr元素.
(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素,同周期自左而右第一電離能增大,氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),電子能量低,氮元素第一電離能高于相鄰的元素的,所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N.
故答案為:C<O<N.
(2)B為氮元素,其氫化物為NH
3,分子中含有3個(gè)N-H鍵,N原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì),雜化軌道數(shù)為4,N原子采取sp
3雜化,空間構(gòu)型為三角錐型.
故答案為:三角錐型;sp
3.
(3)化合物AC
2是CO
2,分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),電子式為
;一種由N元素、O元素化合物與CO
2互為等電子體,其化學(xué)式為N
2O.
故答案為:
;N
2O.
(4)E為Cr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個(gè)電子,核外電子排布式是 1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1;CrCl
3能與NH
3、H
2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,則配體中有4個(gè)NH
3、2個(gè)H
2O,三個(gè)氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH
3)
4(H
2O)
2]Cl
3.
故答案為:1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1;[Cr(NH
3)
4(H
2O)
2]Cl
3.
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO
3,D的單質(zhì)為Mg,HNO
3稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí),N元素被還原到最低價(jià),則生成NH
4NO
3,Mg被氧化為Mg(NO
3)
2,令NH
4NO
3,Mg(NO
3)
2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有[5-(-3)]×x=2y,所以x:y=4:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO
3=4Mg(NO
3)
2+NH
4NO
3+3H
2O.
故答案為:4Mg+10HNO
3=4Mg(NO
3)
2+NH
4NO
3+3H
2O.