在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí),下列敘述正確的是


  1. A.
    開始反應(yīng)時(shí),二者的速率相等
  2. B.
    鹽酸放出的H2
  3. C.
    二者放出的H2一樣多
  4. D.
    醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多
C
試題分析:A、等濃度的等體積的鹽酸和醋酸,因?yàn)榇姿犭婋x程度小,所以氫離子濃度小,因此開始反應(yīng)時(shí),鹽酸的反應(yīng)速率大一點(diǎn),錯(cuò)誤;B、二者放出的氫氣一樣多,錯(cuò)誤;C、正確;D、二者消耗的鋅的質(zhì)量一樣多,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖1所示.
(1)鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
,電路中每通過0.4mol e-,負(fù)極質(zhì)量減少
13.0
13.0
g;工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2
2NH4++2e-═2NH3↑+H2

(2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無色溶液于試管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量. 生成白色沉淀,
白色沉淀逐漸溶解,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
白色沉淀逐漸溶解,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
無色溶液中
存在Zn2+離子
將溶液加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
將溶液加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
紅色石蕊試紙變藍(lán)
紅色石蕊試紙變藍(lán)
無色溶液中
存在NH4+離子
(3)利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用.實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中,分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)(氣體的體積在相同條件下測定).
序號(hào) 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二 足量MnO2
和稀硫酸
黑色粉末部分溶解,
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑
MnO2做氧化劑

生成Mn2+離子
生成Mn2+離子
①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1
;
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2
;
③在測量氣體體積時(shí),除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外,還需要注意
上下移動(dòng)B管,使A、B兩管中液面相平
上下移動(dòng)B管,使A、B兩管中液面相平

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的c(H+)分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是
b>a>c
b>a>c
(用“>”“<”“=”表示).
(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是
a=c=2b
a=c=2b
(用“>”“<”“=”表示).
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是
a=c=
1
2
b
a=c=
1
2
b

(4)室溫下,pH=5的鹽酸,若將其加水稀釋至原體積的500倍,則C(H+):C(Cl-)約為
6:1
6:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖所示.
(1)鋅錳干電池的負(fù)極是
Zn
Zn
,電路中每通過0.2mole-,負(fù)極質(zhì)量減少
6.5
6.5
g;工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2
2NH4++2e-=2NH3↑+H2

(2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘?jiān)?BR>已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量,再加熱 生成白色沉淀,
白色沉淀消失,
白色沉淀消失,

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
(3)利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用.實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中,分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)(氣體的體積在相同條件下測定).

序號(hào) 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解,
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑,生成Mn2+離子
實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1
,實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí),下列敘述正確的是

A.開始反應(yīng)時(shí),二者的速率相等               B.鹽酸放出的H2

C.二者放出的H2一樣多                       D.醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

 

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