11．正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．HClO的電子式
B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D．碳酸氫根電離：HCO3-?H++CO32-

分析 A．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H-Cl鍵；
B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于C原子；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵；
D．碳酸氫根離子在溶液中部分電離出碳酸根離子和氫離子．

解答 解：A．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．比例模型可以表示CH4，但是不能表示CCl4，因?yàn)樗穆然贾蠧原子的相對(duì)體積小于Cl原子，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫根離子只能部分電離，存在電離平衡，其電離方程式為：HCO3-?H++CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電離方程式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答結(jié)構(gòu)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵
D．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．0.6mol鋅粉跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的（　　）
A．銅粉B．醋酸鋅溶液C．氯化銅固體D．二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．
B．NH4Br的電子式：
C．N2的結(jié)構(gòu)式：
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3517Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．X元素形成的氣態(tài)氫化物比W形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．氯離子的還原性比Y2-元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�
A．CH2═CH2+CH3COOOH（過(guò)氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2
D．3CH2OHCH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2-O-CH2CH2OH++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．以乙炔為原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關(guān)合成路線圖如下：

請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl；
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑦：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）用小試管取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋果中含有淀粉．
（2）用小試管取少量蘋果汁，加入新制Cu（OH）2濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則蘋果中含有葡萄糖．
（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A．
A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物．寫出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）蘋果中含有蘋果酸，其分子式為C4H6O5，它是由兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基組成的直鏈有機(jī)物，請(qǐng)嘗試寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH（OH）CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，分析下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1
B．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1
D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和

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