完成以下實(shí)驗(yàn)：①用如圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．試回答下列問題：
（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）試管I中反應(yīng)除了生成溴乙烷，還可能生成的有機(jī)物有______、______（寫出兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）溴乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有______、______．
（4）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過如圖2所示的裝置．用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是______；圖2中右邊試管中的現(xiàn)象是______；水的作用是______．
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（1）氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HBr+C2H5O
△
C2H5Br+H2O；
故答案是：HBr+C2H5O
△
C2H5Br+H2O；
（2）濃硫酸和乙醇可能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，還可能發(fā)生分子間脫水，生成乙醚；
故答案是：CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3；
（3）溴乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，圖1中采取的措施有：試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水；把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中；使用長導(dǎo)管等；
故答案是：試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水； 把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中；
（4）用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是：驗(yàn)證生成的氣體是乙烯（或驗(yàn)證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物）；圖2中右邊試管中的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；
水的作用是：除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)；
故答案是：驗(yàn)證生成的氣體是乙烯；高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；　除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成以下實(shí)驗(yàn)：①用如圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．試回答下列問題：
（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
．
（2）試管I中反應(yīng)除了生成溴乙烷，還可能生成的有機(jī)物有
CH2=CH2
CH2=CH2
、
CH3CH2OCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3
（寫出兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）溴乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有
試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水
試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水
、
把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中
把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中
．
（4）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過如圖2所示的裝置．用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是
驗(yàn)證生成的氣體是乙烯
驗(yàn)證生成的氣體是乙烯
；圖2中右邊試管中的現(xiàn)象是
高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去
高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去
；水的作用是
除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)
除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 初始
pH		 廢水樣品
體積/mL		 草酸溶液
體積/mL		 蒸餾水
體積/mL
① 4 60 10
30
② 5 60 10

30
③ 5 60
20
20
20
20
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為
CO2
CO2
     （填化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明
溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響
溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響
；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=
2(c0-c1)
t1
2(c0-c1)
t1
mol?L-1?min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2+起催化作用；
假設(shè)二：
Al3+起催化作用
Al3+起催化作用
；
假設(shè)三：
SO42-起催化作用
SO42-起催化作用
；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請(qǐng)回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
．
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
③
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
④
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)①的“H2-t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的
1
2
；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的座標(biāo)中畫出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H2-t”曲線圖
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）Ⅰ．某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究．
甲同學(xué)：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
負(fù)
負(fù)
極（填“正”、“負(fù)”），連接a極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題：
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．
Ⅱ．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
 MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取溴乙烷．在試管Ⅰ中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管Ⅰ至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．已知：通常情況下，溴乙烷呈液態(tài)，其密度比水大且不溶于水．試回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中硫酸和溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸．寫出氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在反應(yīng)發(fā)生后試管II中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）溴乙烷為無色油狀液體．若試管II中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中的雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑是
 
（填序號(hào)）
A．CCl4        B．NaOH溶液        C．Na2SO3溶液
利用上述試劑充分洗滌后，分離混合物的操作是
 
（填操作名稱）
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有機(jī)物溴乙烷中含有溴元素．完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取少量除雜后的溴乙烷于試管中，
 
．		 ② �、僦蟹磻�(yīng)后的上層清液少量于另一支試管中，
 
．
 

 
．

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