【題目】根據(jù)化學常識判斷下列說法正確的是( )

A. 鉛筆芯是主要含有鉛的筆芯 B. 加碘食鹽是加有I2的食鹽

C. 碘酒是含有的I2的酒精 D. 純堿是純凈的燒堿

【答案】C

【解析】

A、鉛筆芯的筆芯是石墨，不是鉛，故A錯誤；

B、加碘鹽中加的是碘酸鉀，不是碘單質，故B錯誤；

C、碘酒是碘單質溶解于酒精中得到的溶液，故C正確；

D、純堿是碳酸鈉的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.NH3 NO NaNO2
B.Fe2O3 Fe FeCl3
C.SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應的離子方程式為_________。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是無色有毒，帶有辛辣氣味的易燃液體，結構如右圖所示。人體吸入過多的苯乙烯蒸氣時會引起中毒，在空氣中的允許濃度在1×10－4 kgm－3以下。下列關于苯乙烯的性質推斷中正確的是（ ）

A. 它的分子式是C8H8

B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 它易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應，且一定條件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

（1）甲的結構簡式：___________，乙的空間結構：______________________；

（2）寫出乙與Cl2反應生成一氯代物的化學方程式：__________________________________________；

（3）把甲加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_________(填“上”或“下”)層；

（4）在濃硫酸作用下，甲與濃硝酸反應的化學方程式：_________________________________________；

（5）等物質的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質中不能和二氧化硅發(fā)生化學反應的是( )

A. 氫氟酸 B. 碳(高溫下) C. 碳酸鈉(高溫下) D. 水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液法分離的是 ( )

A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 溴化鉀和單質溴的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（ ）
A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高，B端低
B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低，B端高
C.當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低
D.當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：①該反應的熱化學方程式： ．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為 ．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v（H2）= ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．
A．加入催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．升高溫度
③能夠說明該反應已達到平衡的是 ．
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂．

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