Question

某溫度下的2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

	X	Y	W
n(起始狀態(tài))/mol	2	1	0
n(平衡狀態(tài))/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時(shí)，n(X)＝2 mol

Answer 1

解析：根據(jù)提供數(shù)據(jù)，平衡建立過(guò)程中X、Y減少的物質(zhì)的量分別為1 mol、0.5 mol，W增加的物質(zhì)的量為1.5 mol，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)3W(g)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，A錯(cuò)誤；升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；該溫度下，再向容器中通入3 mol W，等效于起始時(shí)充入4 mol X、2 mol Y，所達(dá)平衡與原平衡等效，X的百分含量不變，因此，達(dá)平衡時(shí)n(X)＝2 mol，D正確。

答案：D