Question

有M、A、B、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，M元素的原子半徑是周期表所有元素中最小的．A、B、D、E分別在下表中（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．請(qǐng)回答：
（1）元素符號(hào)：A

 

，B

 

，D

 

，E

 

；
（2）D、E兩種元素分別與M元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，相對(duì)穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式），沸點(diǎn)較高的是

 

（填化學(xué)式）；
（3）A、B、D、M可組成多種18電子的分子，其中的兩種結(jié)構(gòu)可分別表示為M₂B-BM₂和AM₃-BM₂，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

 

、

 

；
（4）M、B、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的離子化合物，其水溶液呈

 

性．0.1mol/L該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的排序是

 

．

Answer 1

分析：有M、A、B、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，所以M是H元素；A、B、D、E的原子序數(shù)之和為37，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍�：B為x+1，c為x+2，E為x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A為C，B為N、D為O，E為S，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：有M、A、B、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，所以M是H元素；A、B、D、E的原子序數(shù)之和為37，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍�：B為x+1，c為x+2，E為x+10，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A為C，B為N、D為O，E為S，
（1）由上述分析可知，A為C，B為N、D為O，E為S，
故答案為：C；N；O；S；
（2）D、E元素的最簡(jiǎn)單氫化物分別是：水、硫化氫，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，非金屬O＞S，故H₂O更穩(wěn)定，水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，二硫化氫為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)較高，
故答案為：H₂O；H₂O；
（3）C、N、O、H可組成多種18電子分子，具有18電子的有機(jī)物一定含有碳、氫元素，結(jié)合電子數(shù)目可知，含有碳原子數(shù)目為2，則CH₃CH₃含有18個(gè)電子，一個(gè)O原子與一個(gè)CH₂含有電子數(shù)相等，則代換可得CH₃OH，
故答案為：CH₃CH₃、CH₃OH；
（4）H、N、O以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的離子化合物為NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解，溶液呈酸性，水解程度不大NH₄⁺濃度遠(yuǎn)大于H⁺，故0.1mol/L該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的排序是：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：酸；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，涉及元素周期律、氫鍵、鹽類水解等，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)10電子、18電子微粒．