20．關(guān)于如圖中原電池的鹽橋（由飽和KCl溶液和瓊脂制成）說法正確的是（　　）
A．有無(wú)鹽橋不影響該原電池的工作
B．電池工作時(shí)，鹽橋中K+會(huì)向Zn電極一側(cè)移動(dòng)
C．電池工作時(shí)，鹽橋中Cl-會(huì)向Zn電極一側(cè)移動(dòng)
D．電池工作時(shí)，鹽橋中的電子由Cu電極向Zn電極移動(dòng)

分析 該原電池中，較活潑的金屬Zn作負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬Cu作正極，正極上Cu離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽(yáng)離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．沒有鹽橋，不能形成閉合回路，則不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．電池工作時(shí)，鹽橋中K+會(huì)向正極移動(dòng)，即向Cu電極一側(cè)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作時(shí)，鹽橋中Cl-會(huì)向負(fù)極移動(dòng)，即向Zn電極一側(cè)移動(dòng)，故C正確；
D．電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，所以電子不能通過鹽橋，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池中正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．填空：
（1）9.03×1023個(gè)氫氣分子含1.5mol氫氣分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的 CO2約含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)產(chǎn)生的誤差（填偏大、偏小或無(wú)影響）
A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體灑出偏��；
B．定容時(shí)，俯視刻度線偏大；
C．轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有少量水無(wú)影響．
（3）碳酸氫鈉是食品中常用的疏松劑，他們?cè)诩訜岬臈l件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同時(shí)，碳酸氫鈉還可以做成藥品，可以治療胃酸過多，試寫出離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）鎂粉中混入少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A．可以除去熱水瓶?jī)?nèi)膽水垢B．具有揮發(fā)性
C．能與乙醇反應(yīng)生成有香味的酯D．能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將盛有amolNO2和bmolNO混合氣體的試管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反應(yīng)后試管里剩余氣體的成分及物質(zhì)的量決定于a與b的關(guān)系，請(qǐng)?zhí)顚懕砀瘢?br />
a與b的關(guān)系 剩余氣體的成分 剩余氣體物質(zhì)的量
 若a=b  
 若a＞b  
 若a＜b 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有以下幾種物質(zhì)：①Cu（OH）2   ②乙醇  ③銅④二氧化碳    ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水⑧H2SO4   ⑨NaHCO3
填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧⑨；
（3）屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫出甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
下列說法正確的是CD；
A．溫度T1時(shí)，反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）x=3
（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為0.0075mol•L-1•s-1
（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為40%
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．壓強(qiáng)不再變化
E．氣體密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 原子中均含22個(gè)中子
B．分別由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 組成的金屬鈦單質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧靄嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧靄中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)：

已知：①25℃時(shí)，KsP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
②離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全
試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中加入稀鹽酸后，有無(wú)色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-（填離子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，此時(shí)溶液的PH約為3.2繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量
（4）氣體F的成分為NH3（填化學(xué)式）
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42-，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確定原溶液中含有SO42-，試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42-．

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