Question

1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（　�。�

• A、H₂（g）+

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  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• B、H₂（g）+

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  O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol
• C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• D、H₂+

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  2

  O₂═H₂O△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學(xué)方程式的書寫要求來分析．

解答： 解：A、1g即0.5molH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則1molH₂燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故A正確；
B、1g即0.5molH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則1molH₂燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，選項中水是氣體，則反應(yīng)放出的熱量小于285.8kJ，故B錯誤；
C、1g即0.5molH₂燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則2molH₂燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故C錯誤；
D、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目較簡單．