Question

熱力學(xué)是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循的法則的一門科學(xué)．在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開．被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境．熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉體系中化學(xué)體系的內(nèi)能和對環(huán)境所作的功的和．一個(gè)體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以________能的形式體現(xiàn)的．

對于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為________0(填“大于”、“小于”)，該反應(yīng)是________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)；

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時(shí)，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過程的焓變，用ΔH(AB)表示；斷開化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0[如H₂(g)＝2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol^－1]，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H(g)＝H₂(g)　ΔH＝－436 kJ·mol^－1]．

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1

ΔH(H₂)＝436 kJ·mol^－1，ΔH(Cl₂)＝247 kJ·mol^－1

則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝19 kJ·mol^－1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)熱能；小于；放熱(各1分)

　　(2)434 kJ·mol^－1(2分)

　　(3)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－11 kJ·mol^－1(2分)