【題目】下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化的是
選項(xiàng) | X | Y | Z | |
A | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
B | S | H2S | SO2 | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
D | Mg(OH)2 | MgCO3 | MgCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香豆素-3-羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。
已知:
RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH(R 代表烴基)
(1)A和B均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡式__________;苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。
(2)F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團(tuán)名稱為__________。
(3)D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_______。
(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡式為:________。
(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;
②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成。
請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。
中間產(chǎn)物I__________;中間產(chǎn)物II___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)對(duì)于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時(shí)SO2的濃度為_____________。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0 達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是____________;b c過程中改變的條件可能是____________; 若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處__________.
(3)對(duì)于下列電離平衡:NH3·H2ONH4+ + OH -,能使c(NH4+)增大的措施是:_________
①升高溫度 ②加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸
II.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱);
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為____________℃;
(4)830℃時(shí),向該容器中加入1LCO2與1LH2,平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向僅含SO32-、I-、Br-且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.曲線Ⅱ代表Br-的變化情況
B.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng):SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
C.通入的氯氣為5 mol時(shí),溶液中的主要陰離子為Cl-、SO32-
D.溶液中n(Na+)=n(SO32-)+n(I-)+n(Br-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.pH =1.9時(shí),c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí),溶液pH>7
C.pH=6時(shí),c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反應(yīng),生成化合物Z,Z能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀P(如下框圖所示),已知?dú)怏wG與空氣之密度比約為1.17。請?zhí)羁眨?/span>
(1)組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族;
(2)Z與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式_____________________;
(3)每生成1mol的化合物Z,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_________________mol的電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/molL-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______,試樣的pH=_______。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
①已知?dú)飧字猩?/span>NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=_______。汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是________。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):_________。
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