反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（     ）

A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大   B．將容器的體積縮小一半

C．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大     D．保持體積不變,充入水蒸汽

 

A

解析:考查外界條件對反應速率對影響。影響反應速率的因素一般是溫度、濃度、壓強和催化劑等。A中壓強增大，但物質(zhì)的濃度并沒有改變，速率是不變的。B中容器容積縮小，導致氣體的濃度增大，反應速率增大。C中容積的增大，導致氣體的濃度減小，反應速率降低。D中增大反應物的濃度，反應速率增大。答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質(zhì)，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）H的電子式：
；
（2）寫出化學反應方程式：
反應①
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；
反應③
Na2CO3+Al2O3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+Al2O3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
；
（3）C與T溶液反應的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應②的熱化學方程式為：
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Fe（s）+4H2O（g）
 
Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行．能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（　　）

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第7期　總第163期 人教課標版(選修4) 題型：022

高溫下，反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行．試回答下列問題：

(1)用v表示反應速率，則該反應中有關物質(zhì)的化學反應速率之比為________．

(2)增加Fe的量，其正反應速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)．

(3)將容器的體積縮小一半，其正反應速率________，逆反應速率________．

(4)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率________，逆反應速率________．

(5)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率________，逆反應速率________．

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科目：高中化學 來源：福建省福州八中2009－2010學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

經(jīng)測定，20 g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0 kJ，寫出該反應的熱化學方程式________；

已知：3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH＝－1118.4 kJ·mol－1，根據(jù)以上信息，則反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的ΔH＝________，該反應達平衡時，化學平衡常數(shù)表達式K＝________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是

A．容器內(nèi)壓強不再變化　　　 B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)　　　　　　　　 D．斷裂4 mol H-O鍵的同時，斷裂4 mol H-H鍵

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