下列說(shuō)法中,正確的是(  )
  A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液濃度為1 mol/L
  B.從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/L
  C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
  D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液,需用25 g膽礬

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將氯水分別加入到下列溶液中,觀察有何變化?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)紫色石蕊試液______________________、

________________________________________________________________________。

(2)碳酸鈉溶液__________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)硝酸銀溶液___________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 非金屬性: X < Y < Z

B. W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y < W

D. Z的化學(xué)活潑性一定比X 強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列研究

(1)氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng),但是反應(yīng)的條件卻不相同。

已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol          

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol

 
 


    

(1) 計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量             kJ , 氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵                       (填“強(qiáng)”或“弱”),因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。

(2)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程:
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ,工業(yè)合成氨則是人工固氮。

          分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù),下列結(jié)論正確的是              。

 反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A.常溫下,大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行,而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的

C.工業(yè)固氮溫度越低,氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全

D.K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大

 (3)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙兩種方式分別投料(物質(zhì)的量如下表)所示,發(fā)生反應(yīng):3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。

N2

H2

NH3

1

3

0

0.5

1.5

1

①3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)的平衡常數(shù)表達(dá)式                

②判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向        。(填“正向”或“逆向”)

(4)氨氣是合成硝酸的原料,寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


等體積硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 (  )

A.1:2:3            B.1:6:9            C.1:3:3            D.1:3:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是           (  )

 A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]            B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

   C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]            D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在pH=1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是

A.  Al3、Ag、NO3、Cl     B.  Mg2、NH4、NO3、Cl

C.  Ba2、K、 S2、Cl      D.  Zn2、Na、NO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后,最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A. c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32)         B. c(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)

  C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)             D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 某未知溶液中可能含有較大濃度的H、HS、I、 Cl、NO3、Fe3+和SO42離子中的一種或幾種,F(xiàn)要選用給定的的試劑:A:稀H2SO4 B:CuCl2 溶液  C:BaCl2 溶液  D:NaOH溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑴若自未知溶液中加入一種試劑后,有沉淀生成,同時(shí)溶液有無(wú)色變成黃色;則加入的試劑可以是或    (填A(yù),B,C…)產(chǎn)生的沉淀可能是          (填化學(xué)式);

⑵根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以判斷溶液中(以下填化學(xué)式)一定含有  離子,不能確定是否含有:   離子;再不能確定的離子中,  離子通過(guò)選用上述給定的試劑和原未知溶液進(jìn)行試驗(yàn)便可確定。

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