在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO．下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6g ZnCl2
B、反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)；
②ICl+H2O=HCl+HIO中不存在元素的化合價(jià)變化，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成0.1molZnCl2，則質(zhì)量為0.1mol×136g/mol=13.6g，故A正確；
B．反應(yīng)①中，Zn元素的化合價(jià)升高，則ZnI2、ZnCl2是氧化產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)降低，則ZnI2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．由B的分析可知，反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②中，不存在元素的化合價(jià)變化，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念及電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、如將某材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，由此可推測(cè)該材料粒子的直徑為1～100nm之間
B、質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法之一，同位素示蹤法是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一
C、發(fā)酵粉中含有蘇打，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D、高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 某鈉鹽溶液滴入AgNO3溶液 有白色沉淀 該鈉鹽不一定是NaCl
B 濃硫酸與NaCl固體混合加熱 有氣體產(chǎn)生 硫酸的酸性比HCl強(qiáng)
C 某無色氣體通入溴水中 溴水褪色 該氣體一定是C2H4
D 向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb（NO3）2溶液 出現(xiàn)黃色沉淀
（PbI2）		 KSP（PbI2）＜KSP（PbCl2）
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法不正確的是（　�。�
A、發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B、可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C、氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近
D、所用的銨鹽不是NH4NO3，是因?yàn)镹H4NO3受熱易爆炸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、2.0 mol/L
B、1.5 mol/L
C、0.18 mol/L
D、0.24 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基酸不能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、酯化反應(yīng)B、與堿的中和反應(yīng)
C、成肽反應(yīng)D、水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)避光、低溫、密封儲(chǔ)存的物質(zhì)是（　　）
A、HNO3
B、KOH
C、NaCl
D、CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖一：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
．你的依據(jù)是
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖二：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M
充電
放電
NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）3-甲基-1-戊炔：
 

（2）1，3，5-三甲苯：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案