20．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　�。�
金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg 0.1g18.4mol•L-1硫酸10mL80℃
BMg 0.1g1.5mol•L-1鹽酸10mL60℃
CFe 0.1g1mol•L-1鹽酸 10mL60℃
DMg 0.1g1mol•L-1硫酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

分析 決定反應(yīng)速率的為物質(zhì)的本性，由金屬活動(dòng)性可知，Mg與稀酸反應(yīng)生成氫氣快，然后先分析溫度，溫度高反應(yīng)速率快，再比較濃度，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．

解答 解：由金屬的活潑性可知，Mg＞Fe，則Mg與酸反應(yīng)生成氫氣的速率快，排除C，選項(xiàng)A和B、D比較，A發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，D中氫離子濃度大，則反應(yīng)速率快，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握反應(yīng)物本性為決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵即可解答，利用排除法解答較快，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．次磷酸（H3PO2）是一種強(qiáng)還原性的一元中強(qiáng)酸，它能發(fā)生下列反應(yīng)：

CuX的主要性質(zhì)如下：CuX是一種紅棕色、難溶于水的物質(zhì)；CuX不穩(wěn)定，溫度超過(guò)60℃時(shí)分解成金屬銅和一種氣體；該氣體在氯氣中能安靜的燃燒；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）H3PO2中P元素的化合價(jià)為：+1 H3PO2的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+
（2）CuX中X是表示一種元素，這種元素是H．
（3）反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為6H2O+3H3PO2+4CuSO4=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．
（4）反應(yīng)（c）的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（5）反應(yīng)（b）中，當(dāng)有1mol CuX被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.806×1024個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題
元素ABCDEF

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
信息		形成化合物種類最多的元素最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍周期數(shù)是族序數(shù)的3倍地殼中含量最高的金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸
（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為離子晶體，化合物丙的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（4）元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65kJ 熱量．則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
a．該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對(duì)角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華，則E的氯化物是共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇將其加熱到熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，看其能否導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M．25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L
B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$%
C．25℃時(shí)R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g
D．飽和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：B．羥基的電子式：
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO或HOC-D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（　�。�
A．2.43 kJB．4.86 kJC．43.8 kJD．87.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知在舉國(guó)歡慶新中國(guó)60華誕之際，北京大街小巷對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S-誘抗素含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B．S-誘抗素分子式為C16H18O2
C．S-誘抗素能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D．1mol S-誘抗素在一定條件下可分別與4mol H2、2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．

t2：加入SO3；  t3：減小壓強(qiáng)；    t4：加催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能源在各個(gè)方面的重要作用，科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是人類社會(huì)最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在氫能的利用過(guò)程中，H2O可循環(huán)使用
B．開發(fā)和利用“氫能”，減少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑
D．利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

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