【題目】已知水在25 ℃95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示

125 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(“A”“B”),請說明理由________________。

225 ℃時(shí),pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH7,NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________

395 ℃時(shí),100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性則混合前,pH1pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。

4曲線B對應(yīng)溫度下pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5。請分析其原因________________________________________________

【答案】 A 水的電離是吸熱過程,溫度低時(shí),電離程度小,c(H)、c(OH)小 10∶1 a+b=14或pH1+pH2=14 曲線B對應(yīng)95 ℃,此時(shí)水的離子積為10-12,HA若為強(qiáng)酸,最后應(yīng)為pH=6,現(xiàn)pH=5,說明HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H

【解析】本題考查水的離子積、pH的計(jì)算等知識,(1)25℃時(shí),水的離子積為為10-14,因此曲線A25℃時(shí)的水的電離平衡曲線,原因是水的電離是吸熱過程,升高溫度,促進(jìn)電離,c(H)、c(OH)增大,反之減小;(2)混合后溶液的pH=7,即說明NaOH溶液中OH的物質(zhì)的量等于H2SO4H物質(zhì)的量,即V(NaOH)×Kw/c(H)=V(H2SO4)×c(H),代入數(shù)值,V(NaOH)×10-5=V(H2SO4)×10-4,V(NaOH):V(H2SO4)=10:1;(3)95℃時(shí)水的離子積為10-12,說明酸中n(H)等于堿中n(OH),即100×10-a=1×Kw/c(H),100×10-a=1×10(b-12),即為a+b=14pH1+pH2=14;(4)曲線B對應(yīng)95 ℃,此時(shí)水的離子積為10-12,HA若為強(qiáng)酸,最后應(yīng)為pH=6,現(xiàn)pH=5,說明HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2+OH===BaCO3↓+H2O

C. 硫化鈉水溶液呈堿性:S2+2H2O===H2S↑+2OH

D. 在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I+2H+H2O2===I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氫化物有多種,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算:

1)某氮的氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,確定該氫化物的分子式為____________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/span>4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

2)氨的水溶液可用于吸收NONO2混合氣體,反應(yīng)方程式為

6NO+4NH3=5N2+6H2O 6NO28NH3=7N212H2O

反應(yīng)中氧化劑是__________,還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比_______________;如NO與NO2混合氣體87g被過量氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生50.4L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),則計(jì)算混合氣體中NO與NO2的體積比為多少____________?(要求寫計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同條件下,甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125,甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲中的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________

(2)甲中含有的官能團(tuán)名稱為___________________。

(3)有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,能使FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________(任寫兩種)。

(4)已知:)A的合成路線如下:

①試劑x不可選用________(填序號)

A.NaOH溶液 B.Na2 CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.Na

②乙的結(jié)構(gòu)簡式為___________________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為______________。

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)后沒有顏色變化的是( 。

A.C3H7ClNaOH溶液B.酚與FeCl3溶液

C.淀粉與碘水D.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

84消毒液

有效成分 NaClO

規(guī)格 1 000 ml

質(zhì)量分?jǐn)?shù) 25%

密度 1.19 g·cm-3

(1)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)=____mol·L-1。

(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL該消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(3)配制溶液的過程如下,該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有____

A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為____mL。

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強(qiáng)酸

B. 將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

C. 硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

D. 富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有的離子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。

在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。

下列說法中正確的是(  )

A. 該溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、Cl

B. 該溶液中一定含有K、AlO、CO、Cl

C. 該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

D. 可能含有Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A. 若甲為AlCl3,則丁可能是NaOH B. 若甲為N2,則丁可能是O2

C. 若甲為Fe,則丁可能是硝酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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