與Na+的電子數(shù)相同的分子是(    )

A.Mg2+                      B.H2O                         C.F-                        D.CH4

BD

解析：A、C兩項(xiàng)均不是分子，不符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層．M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
M N
第一電離能（kJ/mol） 495.8 418.8
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
3
3
個(gè)O-鍵，
2
2
個(gè)π鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
NaCl熔點(diǎn)高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強(qiáng)于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
NaCl熔點(diǎn)高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強(qiáng)于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
．
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．（用元素符號(hào)回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為
sp
sp
，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+，寫(xiě)出其電子式
．
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有
4
4
個(gè)；GE晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
（只要求列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ③ ④ ⑤ ⑥
3 ② ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）某元素的核外K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)相同，則該元素的元素符號(hào)是
Mg
Mg
．
（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素為：
Na
Na
（寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）表中的②⑦⑨的半徑從小到大的順序?yàn)椋?!--BA-->
S＜Mg＜Na
S＜Mg＜Na
（寫(xiě)元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
1
2
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B、Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
D、①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。
(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為_(kāi)_____________，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。
(3)“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)________________________________，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_(kāi)_______NA。
(4)有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂�，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________________________，1 mol戊與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________，戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因_________________________________________________；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

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