Question

17．NH₃是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH₃的電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣（或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣）．

（3）實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是ab（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進(jìn)行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O$\stackrel{．}{?}$?NH₃•H₂O+H⁺．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+CH₃OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH₃Cl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子
（2）圖1為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)裝置，可以用氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)完成；根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中常用的檢驗(yàn)氨氣的方法解答；
（3）堿石灰溶液水，放出大量的熱，且能夠吸水、增大氫氧根離子濃度及氨氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答；
（4）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，能夠與三氧化二鐵反應(yīng)除去鐵銹；
（5）根據(jù)題中信息判斷反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，
故答案為：氨氣的電子式為；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法是加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
檢驗(yàn)氨氣的方法有：方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣，方法二：用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍(lán)，說明氣體是氨氣（或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣）；
（3）a．堿石灰可以吸收濃氨水中水分、增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣放出，所以錐形瓶中可以盛放堿石灰，故a正確；
b．氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣，故b正確；
c．氨氣極易溶于水，尾氣吸收裝置必須具有防止倒吸的作用，故c錯誤；
故答案為：ab；
（4）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，能夠與三氧化二鐵反應(yīng)，除去鐵銹，離子方程式：NH₄⁺+H₂O$\stackrel{．}{?}$?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O$\stackrel{．}{?}$?NH₃•H₂O+H⁺；
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄Cl+CH₃OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH₃Cl+NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄Cl+CH₃OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH₃Cl+NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氨氣制備原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�題目難度不大．