6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化銨與消石灰反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)D．鋅與鹽酸反應(yīng)

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．氯化銨與消石灰反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．金屬鋅和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．試根據(jù)題干信息回答下列問題．
（1）下面是一系列α-氨基酸：

該系列α-氨基酸中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于85.7%
（2）由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187～188℃．對化合物A做下列實(shí)驗(yàn)：
①測得A的蒸氣密度為8．Og/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60g．另取17.92gA完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?.12L．試通過計算確定A的分子式．
②又已知A和足量6 mol•L-1的鹽酸混合物加熱可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC．已知A，B，C三種物質(zhì)的分子中均含有一個羧基；B物質(zhì)僅由C，H，O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比為7：6：2，C的俗名為甘氨酸．寫出A，B，C的結(jié)構(gòu)簡式：A，B，CCH2（NH2）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（　　）
A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B．N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理
C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）原子序數(shù)為84的元素在元素周期表中的位置第六周期第VIA族．
（2）將序號填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③H2O2 ④N2  ⑤NH4Cl  ⑥Na2O2   ⑦M(jìn)gBr2 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是⑦，只含有共價鍵的是②③④，既含有離子鍵又含有極性鍵的是①⑤，既含離子鍵又含非極性鍵的是⑥，既含極性鍵又含非極性鍵的是③，屬于離子化合物的是①⑤⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）有1H、2H、3H三種原子：
1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1；
3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是0：3：4；
4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．
（2）氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：此空多余
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
1）RO3n-中R的化合價為+5價，n值為1．
2）R元素最外層電子數(shù)為7個，在周期表的ⅦA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　　）
A．在pH=11的溶液中，K+、Cl-、HSO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、Fe2+、K+可以大量共存
C．常溫下，由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
D．常溫下，由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O=HA+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞ZD．電子層數(shù)：X＞Y

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