【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物,其中丙、丁、戊為二元化合物,已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性

【答案】D

【解析】丙、丁、戊為二元化合物已是元素C的單質(zhì),說(shuō)明需要有兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),符合要求的熟悉的反應(yīng)應(yīng)該是過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì),所以丙、丁為二氧化碳或水,戊為過(guò)氧化鈉,己為氧氣,元素CO。根據(jù)AB、CD的原子序數(shù)依次增大,得到DNa,AH,BC,結(jié)合以上四種元素得到:甲為碳酸氫鈉,乙為碳酸鈉。甲(碳酸氫鈉)加入水碳酸氫根離子水解,促進(jìn)水電離;戊(過(guò)氧化鈉)加入水中,反應(yīng)得到氫氧化鈉抑制水電離,所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡,選項(xiàng)A正確。乙(碳酸鈉)和戊(過(guò)氧化鈉)都是離子化合物,所以都存在離子鍵,選項(xiàng)B正確。所有原子中H的半徑最小,并且:同周期元素從左向右半徑減小,同主族元素從上向下半徑增大,所以四種元素的半徑順序?yàn)椋?/span>r(D)>r(B)>r(C)>r(A),選項(xiàng)C正確。A、B、CH、C、O能組成很多化合物,包括有機(jī)物,很有可能是中性化合物例如乙醇,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是( 。
A.金屬氧化物都是堿性氧化物
B.氨水和液氯都是純凈物
C.CuSO4溶液和Al(OH)3膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.碳酸氫鈉屬于鹽類

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是( )

A.Cl2B.NH3C.SO2D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO43四種物質(zhì)溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1molL﹣1、c(Mg2+)=0.25molL﹣1、c(Cl)=0.2molL﹣1 , 則該溶液中c(SO42)為( 。
A.0.15 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.30 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的一項(xiàng)是( 。
A.因?yàn)镃u可以導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì)
B.因?yàn)镹aHSO4可以電離出H+ , 所以屬于酸
C.武德合金熔點(diǎn)低(70℃),可以做保險(xiǎn)絲
D.造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】b L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O+O2+xOH=Fe3O4↓+S4O+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是____________

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=________。

(3)每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol,被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B. 25℃,pH13NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源,開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

Ⅰ.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______;

a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)

(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;

(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________;

II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;

(5)用托盤(pán)天平稱取固體NaCl________g;

(6)配制時(shí),按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行:①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________;

(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________

a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面

c.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

d.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線

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