【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A、D=E
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
V.F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料
請回答:
(1)甲是由A、B兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為3:1組成的物質(zhì),乙是由C、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:2組成的物質(zhì),用電子式分別表示甲和乙的形成過程:
甲:;
乙:
(2)寫出含F(xiàn)的黑色磁性氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
(3)上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成,且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為:;
(4)將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應(yīng)后,該溶液中c(SO42)為(已知:忽略溶液體積變化.該沉淀的KSP=2×109

【答案】
(1);
(2)3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NO↑+14H2O
(3)NH4Fe(SO42
(4)5×109mol/L
【解析】解:A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A,則A處于第一周期,B、C處于第二周期,則A為H元素;B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2,B處于ⅤA族,則B為N元素;原子的最外層電子數(shù):A=D,C=E,則A、D同主族,C、E同主族,可推知D為Na,最外層電子數(shù)A+B=C,則C的最外層電子數(shù)=1+5=6,可推知C為O元素、E為S元素;F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料,(1)由H、N兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì)甲為NH3 , 用電子式表示形成過程為 ,
由O、Na兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:2組成的物質(zhì)乙為Na2O,用電子式表示形成過程為
所以答案是: ;(2)含F(xiàn)e元素的黑色磁性氧化物為Fe3O4 , 與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水,反應(yīng)離子方程式為:3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NO↑+14H2O,
所以答案是:3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NO↑+14H2O;(3)上述元素中H、N、O、S、Fe的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該鹽含有SO42 , 加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該鹽含有NH4+ , 經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2,由電荷守恒可知,含有Fe3+ , 則該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Fe(SO42 ,
所以答案是:NH4Fe(SO42;(4)將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后,溶液中c(Ba2+)≈ ﹣0.1mol/L×2=0.4mol/L,該溶液中c(SO42)×c(Ba2+)=2×109 , 故c(SO42)=5×109mol/L,
所以答案是:5×109mol/L.

練習(xí)冊系列答案
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A.圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系為:B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸銨,促進(jìn)水的電離

D.100℃時(shí),將pH=2的硫酸與0.01mol·L-1的KOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)=c(OH)=10-6mol·L-1

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A. 當(dāng)V1=150 mL時(shí),金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

B. 若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。

C. 若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,a的取值范圍為<a<1

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(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________

(3)將③和④按體積比1∶2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是:__________________

(4)已知t ℃時(shí),KW=1×1013,則t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=________。

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序號(hào)

X

Y

Z

W

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④

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