【題目】工業(yè)利用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備硫酸鋁晶體與三草酸合鐵酸鉀[K2Fe(C2O433H2O]在的流程如圖所示:
已知:生成氫氧化物的pH

Al(OH)3

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.6

2.1

完全沉淀時(shí)

5.2

3.2

回答下列問(wèn)題:
(1)為提高酸浸速率,應(yīng)采用的措施是(答出兩條) , 殘?jiān)闹饕煞质?/span>;
(2)寫(xiě)出氧化過(guò)程中反應(yīng)的了新方程式
(3)試劑X的化學(xué)式是 , pH的調(diào)控范圍是;
(4)操作Ⅱ的晶體步驟為 , 過(guò)濾洗滌、低溫干燥,若操作Ⅰ與操作Ⅱ相同,則洗滌三草酸合鐵酸鉀以獲得干燥晶體的試劑最好是;a.先熱水后酒精 b.先冷水后酒精 c.先酒精后熱水 d.先酒精后冷水
(5)生成MnCO3沉淀的離子方程式為

【答案】
(1)適當(dāng)提高硫酸的濃度、加熱、攪拌;SiO2
(2)MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(3)Al2O3或Al(OH)3;3.2≤pH<3.6
(4)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶;b
(5)Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2
【解析】解:鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3),加入過(guò)量稀硫酸酸溶過(guò)濾,濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵,殘?jiān)鼮槎趸韬筒蝗苄噪s質(zhì),過(guò)濾后在濾液中加入稍過(guò)量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,用氧化鋁或氫氧化鋁調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,鋁離子不沉淀,得固體A為氫氧化鐵,溶液A中含有鋁離子,溶液A中加入氨水后得固體B為氫氧化鋁,固體B中加入稀硫酸得硫酸鋁溶液,再將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶過(guò)濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體,溶液B中含有錳離子和硫酸根離子,硫酸錳固體溶于碳酸氫銨溶液可得碳酸錳沉淀,(1)為提高酸浸速率,可以適當(dāng)提高硫酸的濃度、加熱、攪拌等,根據(jù)上面的分析可知,殘?jiān)闹饕煞质荢iO2 , 所以答案是:適當(dāng)提高硫酸的濃度、加熱、攪拌;SiO2;(2)圖中氧化過(guò)程就是高錳酸鉀將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,所以答案是:MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;(3)根據(jù)上面的分析可知,試劑X的化學(xué)式是Al2O3或Al(OH)3 , 要使鐵離子完全沉淀且鋁離子不能沉淀,所以pH的調(diào)控范圍是3.2≤pH<3.6,所以答案是:Al2O3或Al(OH)3;3.2≤pH<3.6;(4)操作Ⅱ就是從硫酸鋁溶液中得到硫酸鋁晶體,步驟為 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、低溫干燥,若操作Ⅰ與操作Ⅱ相同,則洗滌三草酸合鐵酸鉀以獲得干燥晶體的試劑最好是先冷水后酒精,這樣即可以除去可溶性雜質(zhì),又可以減小三草酸合鐵酸鉀的溶解,又便于干燥,故選b,
所以答案是:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶;b;(5)生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑,所以答案是:Mn2++2HCO3=MnCO3↓+H2O+CO2↑.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里將渾濁的自來(lái)水制成蒸餾水,最好的方法是(

A. 過(guò)濾B. 吸附C. 蒸發(fā)D. 先過(guò)濾后蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(多選)如圖所示隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M,N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)△H=﹣192kJmol1 . 初始M,N容積相同,保持溫度不變,向M,N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體.下列說(shuō)法不正確的是(

A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y
B.若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A<B
C.若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1.4,y=1,N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L,C為0.4mol,則反應(yīng)起始時(shí)M的體積為2.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的高低.
(1)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: , 該反應(yīng)在中進(jìn)行(填設(shè)備名稱(chēng));
(2)某科研小組測(cè)得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與外部條件的關(guān)系如下表所示,則生產(chǎn)過(guò)程中,最適合的生產(chǎn)條件是;

壓強(qiáng)(Pa)
溫度(℃)

1.013×105

5.065×105

10.13×105

15.195×105

400

99.61%

99.72%

99.84%

99.88×105

500

96.75%

97.67%

98.52%

98.94%

600

85.20%

88.97%

92.76%

94.68%


(3)接觸室內(nèi)有一熱交換器,其作用是 , 若將從C處(如圖)出來(lái)的氣體通入BaCl2溶液中,則主要負(fù)電離子方程式為(寫(xiě)總反應(yīng)式);
(4)下列做法中,與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟(jì)效益無(wú)關(guān)的是;a.適當(dāng)?shù)貙?duì)黃鐵礦進(jìn)行粉碎
b.在接觸室中使用適當(dāng)過(guò)量的O2
c.利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d.對(duì)廢水進(jìn)行無(wú)害化處理后再排放
(5)硫酸工業(yè)會(huì)產(chǎn)生許多對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì),因此無(wú)論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過(guò)程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求;①某市計(jì)劃建一個(gè)硫酸工廠,廠址有A、B、C三個(gè)地方可供選擇,假設(shè)最終該廠建在B地,你認(rèn)為選擇B地建廠的理由是(至少回答兩點(diǎn))、;
②將尾氣中SO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CaSO4 , 然后利用焦炭將其轉(zhuǎn)化為CaS(另有一種可燃性氣體生成)具有重要的意義,寫(xiě)出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaS的化學(xué)方程式
(6)若用等質(zhì)量的硫磺,F(xiàn)eS2生產(chǎn)硫酸,假設(shè)原料的總利用率均為90%,則二者得到的硫酸質(zhì)量比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)O、O、H、H四種核素最多可以組成 ______ 種水分子。

(2)24g 12C18O2 分子含有中子______mol,質(zhì)子數(shù)為__________;畫(huà)出CO2的電子式:__________.

(3)請(qǐng)畫(huà)出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖: ______

(4)工業(yè)上可由N2和H2合成NH3.已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng). 寫(xiě)出NH3的結(jié)構(gòu)式______。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

(5)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是______,屬于吸熱反應(yīng)的是______

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) ⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

寫(xiě)出Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用,銨鹽、硝酸鹽均是植物生長(zhǎng)的“食物”,將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮?dú)馐侵参铽@得“食物”的第一步,在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題:
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol1
水的汽化熱△H=+44kJmol1
據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已找到一種催化劑,使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)工業(yè)時(shí)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1 . 圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系,圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(N2)/n(H2)]、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,則T1、T2、T3的大小關(guān)系為 , 曲線與曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1P2(填“>”“<”“=”).測(cè)得B(X,60)點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%,則X=
(3)一定溫度下,將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為aMPa,NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%,列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù),可不化簡(jiǎn)).下列各項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 . a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 b.N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c.混合氣體的密度不變 d.N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
(4)NH3催化劑生成NO,以NO為原料通過(guò)電解的方法可以制備N(xiāo)H4NO3 , 其總反應(yīng)是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 , 試寫(xiě)出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式: . 電解過(guò)程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 , 需要補(bǔ)充N(xiāo)H3的原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列9種微粒:H、H、CCN、Fe2Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題:

1HH、H分別是氫元素的一種__________,它們互稱(chēng)為__________。

2互為同素異形體的微粒是__________。

3對(duì)于X,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇)

Z、n、b相同而A不同____________________________________;

A、n、b相同而Z不同_____________________________________________;

A、Z、b相同而n不同________________________________________________;

Z、nA相同而b不同___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人們的“衣食住行“,休戚相關(guān).
(1)①材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ).合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料.鋼屬于(填“鐵合金”或“鋁合金”);鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為;無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和 . ②真絲織品與化纖織品是生活中最常用的面料,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.真絲織品中主要含有C,H,O,N四種元素
B.可以用燃燒的方法來(lái)區(qū)分
C.化纖織品中成分遇到重金屬鹽,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,有機(jī)物等會(huì)產(chǎn)生沉淀而失去活性
D.兩種產(chǎn)品都屬于高分子材料
(2)①我國(guó)居民一般尿液偏酸性,平時(shí)飲食中應(yīng)多吃(填”肉類(lèi)”,”幾雞蛋”,”水果”)等堿性食物;微量元素與人體健康密切相關(guān),為了預(yù)防碘缺乏,啟動(dòng)了”食鹽加碘”,就是在食鹽中加適量的 . 如治療缺鐵性貧血可服用”亞鐵丸”(內(nèi)含有FeSO4 , 外面裹了一層糖衣),試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷該亞鐵丸是否質(zhì) . ②服藥時(shí)要對(duì)癥下藥,胃舒平(主要成分Al(OH)3)適用于治療(填”感冒發(fā)熱”,”細(xì)菌感染”,”胃酸過(guò)多”).解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為
請(qǐng)你寫(xiě)出其中含有的一個(gè)官能團(tuán)的名稱(chēng)
(3)①汽車(chē)尾氣(主要有NO等物質(zhì))是城市的污染源.治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑.鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體.寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式: . ②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要.某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉進(jìn)行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為
③奧運(yùn)期間使用了全生物降解塑料袋,用于餐飲和處理垃圾,而不用傳統(tǒng)的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等,這是為了防止(填寫(xiě)環(huán)境術(shù)語(yǔ)).“鳥(niǎo)巢”體育場(chǎng)內(nèi),各區(qū)座位席的通道口設(shè)有專(zhuān)門(mén)垃圾箱,箱體上分別用綠色和黑色字樣標(biāo)有“可回收物”和“其他垃圾”,如圖圖標(biāo)表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO +H++OH═BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I+O2+2H2O═4OH+2I2
C.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸:SO +2H+═SO2↑+H2O
D.用氨水吸收足量的CO2氣體:OH+CO2═HCO

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