99mL 0.5mol/L硫酸跟101mL 1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為（　�。�
A、0.4B、2
C、12D、13.6
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：n（H+）=2×0.099L×0.5mol/L=0.099mol，n（OH-）=0.101L×1mol/L=0.1O1mol，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，計算反應(yīng)后c（OH-），可計算pH．
解答： 解：n（H+）=2×0.099L×0.5mol/L=0.099mol，n（OH-）=0.101L×1mol/L=0.1O1mol，堿過量，
反應(yīng)后溶液的體積為99mL+101mL=200mL=0.2L，
則反應(yīng)后c（OH-）=
0.101mol-0.099mol
0.2L
=0.01mol/L，
則pH=12，
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的計算，難度不大，注意酸堿物質(zhì)的量的計算和過量問題，把握相關(guān)計算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、由已知信息可得：NA=
12
b
B、Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 
W
aNA
mol
C、Wg該原子中含有
W
a
個該原子
D、該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C、向水中加入少量固體NaCl，平衡不移動，導(dǎo)電能力不變
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
B、因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多
C、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D、足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫下列方程式：
（1）CH3COONa在水溶液中的電離方程式
 

（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式
 

（3）碳酸鈉在水溶液中的水解離子方程式
 

（4）銅離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式
 

（5）Fe（OH）3沉淀溶解平衡的表達式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，201.4g
C、100mL，21.2g
D、500mL，100.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是（　�。�
A、葡萄糖B、各種氨基酸
C、甘油D、脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（　�。�
A、H2S
B、Ca（OH）2
C、Ag
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B、18g H2O所含有的電子數(shù)為8NA
C、2.3g Na與足量水反應(yīng)，共失去的電子數(shù)為0.1NA
D、在20℃，1.01×105Pa時，11.2L O2所含的原子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案