Question

100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

A．加入適量的6mol/L的硫酸

B．適當加熱

C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的稀硝酸

Answer 1

分析：鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來加快反應速率即可．

解答：解：A、加入適量的6mol．L^-1的硫酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、加熱會加快反應速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故B正確；
C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學反應速率減小，故C錯誤；
D、加入適量的硝酸溶液，金屬鋅和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確信息中加快反應速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，難度不大．