【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍，則m+n>p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，說明該反應(yīng)△ H<0

D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

【答案】B

【解析】

試題分析：A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，假定平衡不移動，A的濃度為原來0.5倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，因此m+n＜q+p，A錯誤；B．A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時二者轉(zhuǎn)化率相等，B正確；C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55倍，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該反應(yīng)△H＞0，C錯誤；D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率不一定都減小，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇的燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 液氨 B. 石墨 C. 酒精 D. 氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H6O5的有機(jī)物A有如下性質(zhì)（ ）

①1mol A+2mol NaOH→正鹽，②A+RCOOH或ROH有香味的物質(zhì)（R為烴基），③1mol A1.5mol氣體，④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可使溴水褪色．

根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)判斷錯誤的是（ ）

A．肯定沒有碳碳雙鍵

B．有兩個羧基

C．肯定有醇羥基

D．有RCOOR'結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)

（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___________（填標(biāo)號）。

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下： 。

（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 。

（4）寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加 。

（5）濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。

（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。

（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①平衡常數(shù)KA KB

②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)
濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

H2(g)

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2(g)

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2(g)

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積

畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時間的變化曲線。

（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是

A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬。下圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸的說法正確的是

A．它是由四種元素組成的有機(jī)高分子化合物

B．每個丙氨酸分子中含有13個原子核

C．丙氨酸分子中含有3個碳原子

D．丙氨酸分子中氮、氧元素的質(zhì)量比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān)

B．化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向

C．反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D．焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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