Question

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是

1. A.
   室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸
2. B.
   室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸
3. C.
   將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸
4. D.
   相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

Answer 1

C
試題分析：A.若是弱酸，電離出的氫離子濃度小于0.1mol/L，因此PH＞1，正確
B.若HX是弱酸，那么NaX就是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，正確
C.想利用強(qiáng)制弱原理，但是假如HX是強(qiáng)酸的話，這個(gè)反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，但是因?yàn)槔锩嬗宣}酸，因此溶液依舊會(huì)顯酸性。D.等濃度的兩種酸在相同條件測導(dǎo)電性，實(shí)際是測溶液中電離產(chǎn)生的陰陽離子的濃度，離子濃度越小，導(dǎo)電性越弱。正確
考點(diǎn)：酸的電離
點(diǎn)評：本題考查弱酸的電離及其應(yīng)用