Question

【題目】某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．

（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）飽和食鹽水的作用是___________________。

（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)畫出該裝置簡(jiǎn)圖_____。

（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．

查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：

（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol

反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請(qǐng)對(duì)圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議：______________________

（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 （_____）

a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸

b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液

c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液

d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_____________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去氯氣中的氯化氫 將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中 b d 向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化

【解析】試題分析：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，所以燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。

（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，可以用排飽和食鹽水法收集，該裝置簡(jiǎn)圖為。

（4）由信息可知，反應(yīng)（a）為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)速率很快，溶液的溫度會(huì)升高；反應(yīng)（b）也是放熱反應(yīng)，雖然在室溫下較慢，但在較高溫度下會(huì)加快，所以對(duì)圖Ⅰ裝置可提出如下改進(jìn)建議：將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中（降低溶液溫度，減少副反應(yīng)的發(fā)生）。

（5）①因?yàn)?/span>Na2SO3被氧化的產(chǎn)物一定是Na2SO4，所以我們可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中有硫酸根離子。方案一：向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成則證明有硫酸根離子；方案二：向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成了白色沉淀，再加入過量鹽酸，沉淀不能全部溶解，則證明溶液中有硫酸根離子。故實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是b d 。向混合后的溶液中加入過量鹽酸不能檢驗(yàn)硫酸根離子。向混合后的溶液中加入過量硝酸可以把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以也不能用于檢驗(yàn)硫酸根離子。

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅，說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅，說明酚酞沒有被氧化。