Question

仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”，如Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反應：Fe-2e^-═Fe²⁺還原反應：2H⁺+2e^-═H₂↑則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可分成
氧化反應：Fe-2e^-═Fe²⁺    還原反應：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O可分為
氧化反應：2Cl^--2e^-═Cl₂↑        　還原反應：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S═S↓+2H⁺+2Cl^-
氧化反應：H₂S-2e^-═S↓+2H⁺    　還原反應：Cl₂+2e^-═2Cl^-．

• A、③
• B、②③
• C、①②
• D、①②③

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：在氧化還原反應中，氧化劑得電子化合價降低發(fā)生還原反應，還原劑失電子化合價升高發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺中Fe失電子發(fā)生氧化反應、鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以發(fā)生氧化反應Fe-2e^-═Fe²⁺、還原反應2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，故正確；
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以發(fā)生氧化反應2Cl^--2e^-═Cl₂↑、還原反應MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O，故正確；
③Cl₂+H₂S═S↓+2H⁺+2Cl^-中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以發(fā)生氧化反應H₂S-2e^-═S↓+2H⁺、還原反應Cl₂+2e^-═2Cl^-，故正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化利用知識遷移方法書寫氧化反應和還原反應，其總反應為氧化還原反應，與電極反應式類似，題目難度不大．