某含Cr2O72－ 的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和

鉻元素(+3價)完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過

程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是：

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol   B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為 mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）3
NaOH
NaCrO2
Cl2
Na2CrO4
酸化
Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱
過濾
過濾
，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為
Cu（OH）2、Fe（OH）3
Cu（OH）2、Fe（OH）3
（寫化學(xué)式），試劑乙的名稱
氨水
氨水
．
（3）加入試劑甲的目的
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
．
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為
336
336
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx molB、Cr2O72-轉(zhuǎn)化為沉淀時被氧化C、消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）molD、在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市三年級第一次統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx mol

B．Cr2O72－轉(zhuǎn)化為沉淀時被氧化

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

D．在FeO•FeyCrxO3中3y=x

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某含Cr2O72－ 的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和

鉻元素(+3價)完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過

程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是：

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol   B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為 mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol     D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有______．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為______（寫化學(xué)式），試劑乙的名稱______．
（3）加入試劑甲的目的______．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：______．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為______kg．

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