Question

向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

(2)若通入CO₂氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色固體。請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

(l)有四種可能的組成，分別為①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3  ④KHCO3 (2)2KOH+CO2 ==  K2CO3+H2O     22.4L    138g 2.24L   x=13.8g KOH+CO2 ==  KHCO3      22.4L    100g 2.24L   y=10.0g 從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0g，現(xiàn)生成的固體為11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，KCO和KHCO總共是=0.100mol。 若K2CO3為a mol，則KHCO3為(0.100-a)mol 則得方程138a+100(0.100-a)=11.9     a =0.050 即K2CO3和KHCO3各為0.050mol K2CO3為138g•mol-1×0.050mol=6.9g KHCO3為100g•mol-1×0.05mol=5.0g 依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c，則 0.300L c=0.050mol×2+0.050mol      c=0.50mol•L-1