14．有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則原電池的負極發(fā)生的電極反應為2Zn-4e-═2Zn2+．

分析 根據(jù)電池反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極．

解答 解：根據(jù)電池反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極，電極反應式為2Zn-4e-═2Zn2+，故答案為：2Zn-4e-═2Zn2+．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷正負極，難點是電極反應式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要使含有鹽酸的氯化鋇溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入下列物質(zhì)中的（　　）
A．氨水B．氫氧化鋇C．純堿D．碳酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)如圖1，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用nB、tB表示）．
（3）該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化            b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a、c（H2）減少                 b、正反應速率加快，逆反應速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加        d、重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在如圖2坐標圖中標示出該化學反應過程的能量變化（標明信息）．
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負極上的電極反應式是：
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．與乙苯互為同系物
B．分子中共直線的原子最多有4個
C．分子中共平面的碳原子最多有12個
D．與其互為同分異構(gòu)體且萘環(huán)上只有一個側(cè)鏈的共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3 所含的分子數(shù)為10NA
D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個
B．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�
A．丙烯B．乙烯C．2-丁炔D．丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．標準狀況下，11.2L氨氣的質(zhì)量8.5g，有NA個氫原子的CH4標況下的體積5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)，依據(jù)此結(jié)構(gòu)回答下列問題：

（1）維生素A中的含氧官能團的名稱是羥基，
（2）維生素A的分子式是C20H30O，
（3）1mol維生素A最多能與5mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應．

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