【題目】在時，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說法正確的是

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零

B.時，的

C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)?/span>Y點

D.時，AgCl比的溶解度大

【答案】A

【解析】

將溶液滴加到KCl溶液中，反應立即產(chǎn)生AgCl沉淀，反應迅速，可判斷不存在能量障礙，因此反應的活化能幾乎為零。故A正確。

B.根據(jù)圖象，時，溶液中存在，時，的故B錯誤。

C.飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡：，記反應的濃度積為J，則圖象上Z點的含義即為，加水能使得化學平衡向正反應方向移動，則此時應為，圖象上X點的含義為，綜上，加入水，不能使溶液由X點變?yōu)?/span>Y點。故C錯誤。

D.時，，，則相同情況下，AgCl比的溶解度大，這里并沒有說明是相同情況下。故D錯誤。

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

.0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1

B.實驗放出的熱量關(guān)系為b＞2a

C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1

D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )

A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應速率均等于零

C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機化合物Ａ，在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>7.2g，氫氧化鈉增重30.8g。

（1）試計算該有機物的分子式。（寫出計算過程）___

（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標。

（1）如圖所示，組成一個原電池：

Cu電極是___(填“正”或“負”)極，其電極反應式為___；電子由___極流出。

（2）利用（1）圖中的電極和電解液，在增加電源后可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能，Fe接入電源負極，Cu接入電源正極，電解過程電極質(zhì)量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蝕速度比正常在空氣中的腐蝕速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）利用氫氣與氧氣的燃燒反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作為燃料電池的反應原理，可以提高能量的利用率，填充H2的電極是____(填“正”或“負”)極；當有11.2L（折算成標準狀況下的體積）H2反應，會放出___kJ熱量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，則a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列圖像的描述正確的是

A. 根據(jù)圖①判斷反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

（1）如圖所示裝置中鋅片是______（填“正極”或“負極”），其電極反應式是______。溶液中H+移向______（填“鋅”或“石墨”）電極。

（2）下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. 在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D. 在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種強還原劑，用NaClO與NH3反應可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應的化學方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分數(shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標準狀況）NH3。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標準溶液30.00 mL，充分反應后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。

①用H2O2與次氯酸鈉反應的離子方程式為___________。

②實驗中加熱煮沸的目的是___________。

③計算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計算過程。___________

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