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氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
2
2
（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N2）正
=
=
v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
D
D
 （填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．
分析：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；催化劑對反應熱不影響；
（2）①可逆反應的平衡常數互為倒數；
②根據濃度熵和平衡常數之間的關系來判斷反應的狀態(tài)；
（3）A．增大壓強平衡右移；
B．壓強不同，平衡狀態(tài)不同；
C．升高溫度平衡逆向移動；
D．催化劑不影響平衡移動．
解答：解：（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；加入催化劑，只改變反應的活化能，但反應熱不變，故答案為：向左；不改變；
（2）①反應2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）和反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）是互為可逆反應，平衡常數互為倒數，故此反應的平衡常數是2，故答案為：2；
②一段時間后，當N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時，Qc=
4×4
4×23
=0.5，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故答案為：=；
（3）A．增大壓強平衡右移，氨氣的含量應增大，故A錯誤；
B．壓強不同，平衡狀態(tài)不同，不可能在同一平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．升高溫度平衡逆向移動，氨氣的含量減小，故C錯誤；
D．催化劑不影響平衡移動，由圖象可知催化劑性能，1＞2，故D正確．
故答案為：D．
點評：本題考查考查化學平衡移動的問題，側重于化學平衡移動的綜合考查，題目難度不大，注意把握平衡常數的意義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究
（1）已知在400℃時，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常數K=2，
①400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
0.5
0.5
（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（NH3）正
=
=
V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（2）已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)=NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)=NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
則表示NH3燃燒熱的熱化學方程式為
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨在國民經濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點．將空氣液化加熱分餾，依據下表數據判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對投資費用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據上表信息，你認為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數據．
NH3含量%
壓強/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據表中數據判斷，合成氨反應N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請簡要說明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱
；
②該反應的化學平衡常數表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的
0.66
0.66
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
 
（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
a．該反應在一定條件下達到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據平衡常數，判斷平衡
 

A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動   C．不移動
b．若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
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t2時的平衡常數K與t1時的相比可能
 
（填字母代號）
A．增大    B．減小  C．不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K=
 
（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
（填序號）．
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A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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