【題目】下列有關(guān)氯化鈉的實驗中,選用的實驗用品都能用到的是( )
A. 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),選用④⑦⑧⑨
B. 檢驗A的濾液中是否含SO42-,選用②③⑩
C. 利用提純后的NaCl固體配制0.1mol/L的溶液,選用④⑥⑦⑩
D. 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體,選用①⑤⑧⑨
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【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( )
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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【題目】
(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯誤的是_________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。
(2)實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。
A.1000mL;212g B.950mL;543.4g C.任意規(guī)格;572g D.950mL;201.4g
(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
②配制500mL某濃度的稀鹽酸時,需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有__________(填寫儀器名稱)。
③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
④誤差分析:
I.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果____________;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
II.定容時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果_________________;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
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【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述錯誤的是( )
A.該溶液可做殺菌消毒劑和漂白劑
B.該溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個
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【題目】有兩個無標簽的試劑瓶,分別裝有Na2CO3和NaHCO3,有四位同學(xué)為鑒別它們,采用了以下不同方法,其中可行的是( )
A. 分別配成溶液,再通入CO2
B. 分別配成溶液,再加入NaOH溶液
C. 分別加熱,再稱量加熱前后質(zhì)量是否有變化
D. 分別配成溶液,再進行焰色反應(yīng)
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【題目】某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色。
可知溶液中含有的離子是 ;
所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________ _;
所加的淡黃色固體是_______________ _。
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué).圍繞著過氧化氫開展了調(diào)査研究與實驗。
I.調(diào)查
(1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。
(2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過程可以用下圖表示,此過程中與Pd起相同作用的物質(zhì)為 (寫名稱)。
Ⅱ.不穩(wěn)定性實驗研究
(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗,部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
實驗編號 | T/X | H202初始濃度/moL· L-1 | FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1 |
I | 20 | 1.0 | |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | 0.1 |
①實驗I、Ⅱ研究___________對分解速率的影響,實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響,則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為 moL· L-1。
②三組實驗中分解速率最慢的是 (填編號)。
III.過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學(xué)用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
(4)滴定到達終點的現(xiàn)象是_ 。
(5)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4 標準溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為__________moL·L-1 (保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是( )
A. 豆?jié){是膠體,因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
B. NaCl溶液是電解質(zhì),因為NaCl溶液能導(dǎo)電
C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因為反應(yīng)中沒有離子參加
D. H2SO4是酸,因為H2SO4中含有氫元素
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