【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列各項:①2v(NH3)=v(CO2) ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 ⑤密閉容器中c(NH3)不變,能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部
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【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
B.負極的電極反應式為:CH3OH(l)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+
C.d導出的是CO2
D.圖中b、c加入的分別是O2、甲醇
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【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子;Cu2+的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過量氨水,充分反應后加入少量乙醇,析出一種深藍色晶體,該晶體的化學式為____________________,其所含化學鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】如圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應①是重要的工業(yè)反應,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學式)。
(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉,該反應的化學方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度,試根據(jù)實驗回答:
(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液,需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。
(2)取10.00mL待測液,用___________________量取。
(3)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶,直到看到_________即可判斷達到滴定終點。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度為:___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì))
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)滴定過程,下列情況會使測定結(jié)果偏高的是____________________(填序號)。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定;
②堿式滴定管水洗后,就用來量取待測液;
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測液潤洗;
④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;
⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外;
⑥滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色;
⑦滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;
⑧記錄起始體積時,仰視讀數(shù),終點時俯視。
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【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如圖實驗方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________。
(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
(4)從環(huán)境保護角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液,其化學方程式是_______________________________。
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【題目】中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應,所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應過程如圖
下列說法正確的是
A.第i步反應為CO2+H2=CO+H2O
B.第i步反應的活化能低于第ii步
C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯的△H減小
D.添加不同助劑后,反應的平衡常數(shù)各不相同
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【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答:
(1)A是__________,Y是__________,Z是__________。
(2)當X是強酸時,E是__________;B生成C的化學方程式是________________________。
(3)當X是強堿時,E是__________; B生成C的化學方程式是________________________。
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時,反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是__(填序號)。
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
B.反應體系密度保持不變
C.保持不變
D.=2
②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”,下同);反應的平衡常數(shù):B點__D點。
③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__;在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:v(A)___v(B)。
Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應式為__。反應過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時,吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為__L。
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