(選做題)(10分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。
(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是____
A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。
②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是:
。
③已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時,溶液的pH= 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:09—10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題
(8分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+) ▲ c(OH-)(請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)= ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH,該混合溶液呈酸性,c(CH3COOH) ▲ c(CH3COO-)(請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”)。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- ▲ (填:“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是: ▲ 。
⑶已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
Kh==2×10-4,當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時,溶液的pH=_▲_。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆天津市高二第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(選做題)(10分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。
(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是____
A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。
②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是:
。
③已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時,溶液的pH= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題
(8分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+) ▲ c(OH-)(請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)= ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH,該混合溶液呈酸性,c(CH3COOH) ▲ c(CH3COO-)(請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”)。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32- ▲ (填:“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是: ▲ 。
⑶已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
Kh==2×10-4,當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時,溶液的pH=_▲_。
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