Question

（1）如圖裝置中，能構(gòu)成原電池的是

 

．

（2）下列晶體結(jié)構(gòu)模型中，可以代表常見原子晶體的是

 

．

（3）下列電化學(xué)裝置中，鐵棒或附近發(fā)生還原反應(yīng)的是

 

．

（4）已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ?mol^-1
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ?mol^-1
P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)（），PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol^-1，則P-P鍵的鍵能為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,原子晶體

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電化學(xué)專題

分析：（1）原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類型，原子晶體是由原子構(gòu)成的；
（3）鐵棒附近發(fā)生還原反應(yīng)，說明鐵棒上得電子，作原電池正極或電解池陰極；
（4）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，
A不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤；
BDF符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確；
C有外接電源屬于電解池，故錯(cuò)誤；
E不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；
故選BDF；
（2）原子晶體是由原子構(gòu)成的，A屬于離子晶體，BC屬于原子晶體，D、E屬于分子晶體，故答案為：BC；
（3）鐵棒附近發(fā)生還原反應(yīng)，說明鐵棒上得電子，作原電池正極或電解池陰極，
A．鋅作負(fù)極、鐵作正極，鐵電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．鐵作負(fù)極、錫作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵作陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選AD；
（4）根據(jù)蓋斯定律得Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=

b-a

4

KJ?mol^-1，利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=

b-a

4

KJ?mol^-1，可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=

b-a

4

，因此可得E（Cl-Cl）=

b-a+5.6c

4

kJ?mol^-1，由P₄是正四面體可知P₄中含有6個(gè)P-P鍵，由題意得6E（P-P）+10×

b-a+5.6c

4

-4×5c=b，解得E（P-P）=

5a-3b+12c

12

kJ?mol^-1，
故答案為：

5a-3b+12c

12

kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原電池原理、晶體類型的判斷、鍵能的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原電池構(gòu)成條件及電極反應(yīng)、晶體的構(gòu)成微粒、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答即可，難點(diǎn)是（4）中P-P鍵鍵能的計(jì)算，題目難度中等．