欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱．合理的實驗操作步驟及順序是（　�。�
A、④①⑤③B、⑥①⑤③
C、⑧①⑦②D、⑧②⑤③
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：乙醇不會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，全部變成苯酚鈉，原來的溶液就變成了苯酚鈉、氫氧化鈉溶液（加入氫氧化鈉溶液是過量的）中混有乙醇．根據(jù)乙醇和水的沸點不同，加熱蒸餾乙醇被全部蒸餾掉，而剩下的苯酚鈉、苛性鈉溶液，最后通入過量的二氧化碳?xì)怏w，苯酚鈉全部轉(zhuǎn)化為苯酚，苯酚不溶水，與生成的NaHCO3溶液分層，靜置后分液可以得到苯酚．
解答： 解：從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，需要的步驟為：
⑥加入足量的NaOH溶液，苯酚與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉，與乙醇的沸點差異大，
①蒸餾，得到乙醇；
⑤苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成苯酚、碳酸氫鈉，
③靜置分液，得到苯酚，
故選B．
點評：本題考查混合物分離提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握有機(jī)物的性質(zhì)及混合物分離方法、原理為解答的關(guān)鍵，注意蒸餾、分液的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下將A2和B2 兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2+yB2?2C2（g），2s后反應(yīng)速率如下：v（A2）=1.5mol/（L．s ）  V B2=1.5mol/（L．s ）  V C2=1mol/（L．s），則x和y的值分別為（　　）
A、2和3B、3和3
C、3和1D、1和3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為
 
．
A．18n   B．44n   C．14n   D．26n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將甲烷與O2混合氣體57ml點燃，充分燃燒后恢復(fù)原來狀態(tài)，剩余氣體為23ml，試計算混合氣體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、電解精煉金屬時，含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，與電源正極相連
B、電解池中金屬導(dǎo)線中電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C、在電解池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動
D、在電解精煉金屬過程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解是（　�。�
A、NaOH
B、HCl
C、H2SO4
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（3）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①若以上五種元素為前四周期元素，則R為
 
．（填元素符號）
②若五種元素為主族元素，則T為
 
區(qū)元素．
③若T為第三周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①H2  ②鋁  ③稀硝酸  ④CO2 ⑤H2SO4  ⑥Ba（OH）2
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)
 
氧化物
 
電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②
 
⑥
 
（2）上述六種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑤在水中的電離方程式為
 

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）②與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）計算：當(dāng)有5.4g Al與HNO3恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol，所得溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200ml）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何用最簡便的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡述實驗方法和步驟．
 
，
 
，
 
．

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