2FeS + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 2 S ↓ + 3SO2 ↑ + 6H2O ，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和SO2

B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C. 反應(yīng)中每產(chǎn)生32g沉淀轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D. 反應(yīng)中被Fe還原的硫酸和被S還原的硫酸之比1：2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臺州市2017屆高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

B. 亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化：SO32-+O2=SO42-

C. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期基礎(chǔ)訓(xùn)練（15）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數(shù)都是0．5NA

C. 與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期基礎(chǔ)訓(xùn)練（15）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；

（2）經(jīng)計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。

（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）

A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線；

B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；

C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；

E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；

F．定容時仰視刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（     ）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42-

B. Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3 = 3OH—＋Al3+

C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-＋2H＋ = H2O＋CO2↑

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO＋Ca2＋ = CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省西安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A. 28g N2所含有的原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含Na+的數(shù)為0.5NA

D. 49g純硫酸所含有的氧原子數(shù)與標(biāo)況下22.4L CO2中所含有的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用。回答下列有關(guān)問題：

(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應(yīng)生成石膏(CaSO4 •2H2O)，化學(xué)方程式為____________________。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g •L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子時，處理標(biāo)

準(zhǔn)狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。

已知：

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ• mol-1；

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ• mol-1。

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ• mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示：

已知:TON=

①該溫度時，甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。

② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數(shù)字）。

③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應(yīng)向正

反應(yīng)方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示：

弱酸

碳酸

次氯酸

電離常數(shù)(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應(yīng)的離子方程式為_____________________，0.03 mol • L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省南京市高二學(xué)業(yè)水平模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Mg2＋

Fe2＋

Fe3＋

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

(1) “氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)�！俺恋怼辈襟E中，用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是________。

(2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2＋、________。

(3) “結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的實驗儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________�！�

(4) 測定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實驗方法：

Ⅰ. 稱取待測硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之間的溶液A。

Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的EDTA反應(yīng)，消耗Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH為5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液與之充分反應(yīng)，消耗Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。

已知：①pH為9～10時，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應(yīng)：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y　　Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y

②pH為5～6時，Zn2＋除與EDTA反應(yīng)，還能與MgH2Y反應(yīng)：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋

③樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

計算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(寫出計算過程)。

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