碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是
D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

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解析試題分析：依題意，T1低于T2，高溫時WI2(g)分解為W(s)和I2(g)，故A項正確；焓變小于0，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，有利于WI2(g)分解，溫度越高，WI2(g)越容易分解，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越高，故B項錯誤；固體物質(zhì)不能寫入平衡表達式，因為其濃度是常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)定義可知，K=c(WI2)/c(I2)，故C項錯誤；根據(jù)該反應(yīng)原理，粗鎢置于低溫區(qū)，在較低溫度時與I2(g)發(fā)生化合反應(yīng)，生成的WI2(g)擴散到高溫區(qū)時，發(fā)生分解反應(yīng)，生成純凈的W(s)留在高溫區(qū)，而I2(g)擴散到低溫區(qū)繼續(xù)與粗鎢循環(huán)反應(yīng)，因此可以提純鎢，故D項正確。
考點：考查化學平衡及混合物的分離提純，涉及溫度對化學平衡的影響、平衡常數(shù)表達式的書寫、粗鎢的分離與提純原理等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K=
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結(jié)論正確的是（   ）

A．圖（Ⅱ）中T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大
D．T℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他
條件不變，達到平衡時z的濃度為0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小  
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學反應(yīng)平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為

A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應(yīng)I2+I- I3-達到平衡時c(I3-)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A．圖中反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正
B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同
C．對B點溶液升高溫度時，該反應(yīng)△v正>△v逆
D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是

A．化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢
D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

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