Question

物質的量濃度相同的下列溶液，pH由小到大順序排列的是（　�。�

• A、（NH₄）₂SO₄，NH₄Cl，NaNO₃，Na₂S
• B、Na₂CO₃，NaHCO₃，NH₄Cl，NaCl
• C、Na₂CO₃，NaHCO₃，NaCl，NH₄Cl
• D、NH₄Cl，（NH₄）₂SO₄，Na₂S，NaNO₃

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：溶液PH的大小是有溶液中的氫離子濃度大小決定，相同溫度下溶液中離子積是常數(shù)，題干中的溶液都是顯堿性的溶液，有強堿和水解呈堿性的鹽，水解程度的大小決定溶液PH的大小，水解程度越大PH越大，先是根據(jù)溶液的酸堿性將溶液分為三部分：酸性的、堿性的、中性的，再利用弱離子的水解程度：越弱越水解來比較濃度相同的溶液的pH大小即可．

解答： 解：A．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強，pH最小，而NaNO₃為中性，Na₂S水解顯堿性，為pH由小到大的順序排列，故A選；
B．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強，而NaCl為中性，NH₄Cl水解顯酸性，pH的排列順序為先小后大，故B不選；
C．Na₂CO₃、NaHCO₃均水解顯堿性，碳酸鈉水解程度大，堿性強，而NaCl為中性，NH₄Cl水解顯酸性，為pH由大到小的順序排列，故C不選；
D．（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強，pH最小，而NaNO₃為中性，Na₂S水解顯堿性，pH由大到小再變大后減小，故D不選；
故選A．

點評：本題考查了溶液pH的大小比較方法應用，把握離子水解的應用及溶液酸堿性與pH的關系為解答的關鍵，注意酸或是堿越弱，其陰離子水解程度越大，題目難度不大．