某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是


  1. A.
    Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
  2. B.
    K+、Na+、NO3-、HCO3-
  3. C.
    Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
  4. D.
    Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
C
能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是堿溶液,所以:
A不能,在堿溶液中鎂離子不能存在.
B不能,在酸或者堿溶液中，碳酸氫根離子都不能存在.
C可以.
D不能,在酸溶液中,偏鋁酸根離子不能存在,在堿溶液中,鐵離子不能存在.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是
第三周期、ⅣA族
第三周期、ⅣA族
．
（2）下列說法正確的是
abc
abc
．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）該礦石的組成是
FeCO3和SiO2
FeCO3和SiO2
，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．
（4）該礦石和1mol L-1HNO3反應的離子方程式
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率
NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為
3×104
3×104
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。

（2）下列說法正確的是      。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．離子半徑：O2－＜Al3+

（3）該礦石的組成是      ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是     。

（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式     。

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是      ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol L－1 HNO3的體積為     L。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是     。
（2）下列說法正確的是     。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）該礦石的組成是     ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是     。
（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式     。
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是     ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為     L。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省武威市高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是               。

（2）下列說法正確的是           。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．離子半徑：O2－＜Al3+

（3）該礦石的組成是                ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是                                                            。

（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式                                  。

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是                                                    ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為        L。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是      。

（2）下列說法正確的是      。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3

b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al

c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4

d．離子半徑：O2－＜Al3+

（3）該礦石的組成是      ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是      。

（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式      。

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是      ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為      L。

 

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