（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)＝a mol·L-1。

(1) 0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min內(nèi)SO3生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO3生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

(2) 達(dá)到平衡時(shí)c(O2)＝c(SO2)，則a＝        mol·L-1；如果此時(shí)在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時(shí)n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。

A.1、2、2        B.3、1.5、1        C.3、0、0       D.0、6、5

 

（每空2分）（1）0.025mol·L-1·min-1  x＜y＜z （2）a＝0.5   減小

（3） B  D

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
；升高溫度，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)為何在常壓下進(jìn)行
在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達(dá)到90%，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，且對(duì)轉(zhuǎn)化率的提高不大
在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率就達(dá)到90%，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，且對(duì)轉(zhuǎn)化率的提高不大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09~10學(xué)年浠水一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min內(nèi)SO3生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO3生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為_(kāi)_____________。
(2) 達(dá)到平衡時(shí)c(O2)＝c(SO2)，則a＝       mol·L-1；如果此時(shí)在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時(shí)n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。

A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10學(xué)年浠水一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)＝a mol·L-1。

(1) 0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min內(nèi)SO3生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO3生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

(2) 達(dá)到平衡時(shí)c(O2)＝c(SO2)，則a＝        mol·L-1；如果此時(shí)在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時(shí)n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)＝a mol·L-1。

(1) 0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min內(nèi)SO3生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO3生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

(2) 達(dá)到平衡時(shí)c(O2)＝c(SO2)，則a＝        mol·L-1；如果此時(shí)在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時(shí)n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

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