【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中( )
A.一定有SO42
B.可能有SO42或Ag+
C.一定無Ag+
D.還可能有CO32

【答案】B
【解析】解:加入稀硝酸,沉淀不溶解,沉淀可能是BaSO4或AgCl,因此溶液中可能存在Ag,或SO42,故B符合題意。

所以答案是:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:

(1)“煅燒時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。

(2)“浸取溫度100℃左右,該步驟含鎂化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(3)“浸取時(shí)NH4Cl用量對(duì)Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的____(填序號(hào))。

A.“浸取時(shí)適當(dāng)攪拌漿料

B.用超理論用量20%NH4Cl進(jìn)行浸取

C.可用NH4Cl對(duì)浸取后的濾渣進(jìn)行二次浸取,將兩次浸取液合并

D.浸出溫度采用100℃可促進(jìn)NH4Cl的水解和NH3的逸出

(4)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。

(5)若要得到高純Mg(OH)2,需對(duì)沉鎂步驟所得的固體進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是_______

(6)25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實(shí)驗(yàn)測(cè)得除鈣前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L0.8g/L,1L溶液至少需加入MgSO4固體的質(zhì)量為____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:

(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

(2)用MgSO4溶液除硅、磷時(shí),濾渣的主要成分為__________

(3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時(shí),剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

(4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.

(5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。

①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________

③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(偏高”、“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2

C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng),下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)

B.乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

C.乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應(yīng)

D.乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫時(shí)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI為有機(jī)陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol1

②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol1

③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3

下列說法正確的是(  )

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol1

C. 該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al-3e+7AlCl===4Al2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是常見的金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:_________I:_________J:_________G:_________;

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式

C→I的離子方程式:_____________________________________

F→G的化學(xué)方程式:_____________________________________

(3)將一定量AC混合物溶于100mL稀硫酸中,向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:

①混合物中含A的質(zhì)量為______________;

所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題.

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號(hào)填).

A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm.

(3)中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____________

(4)我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器,寫出工業(yè)上用赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式:_______________________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。Fe(OH)3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,在三個(gè)相同且恒容的容器中發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

三個(gè)容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是(

A. α12= 1 α3α1 B. Q1+Q2=196 Q32Q1

C. n2n33.2mol D. P32P1=2P2

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