【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:
(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。
(2)
物質(zhì) 類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué) 式 | ①HCl ②_______ | ③_____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥的后面。
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:__________________________。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________與________反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是__________________________________。
【答案】樹狀分類法 H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O 2H2O22H2O+O2↑ 稀鹽酸 大理石(或石灰石) 將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁即可證明是CO2
【解析】
(1)根據(jù)圖示可知,該物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法;綜上所述,本題答案是:樹狀分類法。
(2)②根據(jù)提供的元素可知,常見的酸有H2SO4、HNO3等;綜上所述,本題答案是:H2SO4(或HNO3等)。
③根據(jù)提供的元素可知,常見的堿有NaOH、KOH等;綜上所述,本題答案是:NaOH(或KOH等)。
⑥根據(jù)提供的元素可知,常見的鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等;綜上所述,本題答案是:Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 。
(3)二氧化碳與足量堿反應(yīng)可以生成碳酸鈉:化學(xué)方程式:2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O;綜上所述,本題答案是:2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O。
(4)雙氧水在催化劑作用下分解為氧氣,化學(xué)方程式:2H2O22H2O+O2↑;綜上所述,本題答案是:2H2O22H2O+O2↑。
(5) 制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若變渾濁即可證明是CO2;綜上所述,本題答案是:稀鹽酸 大理石(或石灰石) 將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁即可證明是CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=-681.8kJ·mol-1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當(dāng)縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應(yīng)
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>____________________;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1,生成無毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學(xué)式C2H8N2。試計(jì)算:
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________;480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為________。
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是________,物質(zhì)的量之比是________;1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________。
(2)據(jù)報(bào)道,加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸。這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中11個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請(qǐng)回答下列問題:
①這種超強(qiáng)酸由________種元素組成。
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,那么1 mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為________,若稱取該超強(qiáng)酸1 049 g,則其中含硼原子的數(shù)目為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( )
A. 最新的元素周期表有八個(gè)周期
B. 主族就是周期表中只有短周期元素的縱列
C. 一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑
D. 元素周期表第8、9、10三縱列合稱ⅧB族,是元素周期表中元素種類最多的族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________。
(2)試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì):飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況,下列選項(xiàng)中正確的是________。
A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學(xué)式)。
(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中,判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。
(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 (填增大,不變或減。,分析主要原因(用文字?jǐn)⑹觯?/span>
(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)
1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)實(shí)際生產(chǎn)中,選定400~500℃作為操作溫度,其原因是_______________________。
(2)實(shí)際生產(chǎn)中,采用的壓強(qiáng)為常壓,其原因是__________________________________。
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