電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A． 鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

    B． 通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

    C． 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol

    D． 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  右邊裝置屬于燃料電池，為原電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左邊裝置為電解池，鐵作陰極，石墨作陽極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行解答．

解答：  解：A．通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；

B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正確；

C．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，消耗氧氣的物質(zhì)的量==1mol，故C錯(cuò)誤；

D．水是弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力較小，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力而加入強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)書寫，難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（）

    A． 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

    B． 工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

    C． 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O

    D． 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）

    A． 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該電池的充電過程

    B． 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

    C． 電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

    D． 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）反應(yīng)．下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（）

    A．                         B．         C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ     

實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號  起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol         達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ

          SO2                                                            O2 SO3

甲        2                                  1                           0 Q1

乙        1.8                                0.9                         0.2    Q2

丙        0                                  0                           2 Q3

下列判斷中正確的是（）

    A． 197＞Q2＞Q1

    B． 若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

    C． Q3=﹣197kJ

    D． 生成1mol SO3（l）時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T1℃時(shí)，向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，其中c（C）的變化未畫出來，但t1時(shí)刻c（C）=c（D）；圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

（1）t1=5min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v（C）=   ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

（2）根據(jù)圖二分析，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”），壓強(qiáng)P1   P2 （填“＞”“＜”或“=”）

（3）若上述反應(yīng)在T1℃、恒壓下進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）在相同條件下（T1℃時(shí)，體積不變的密閉容器中），若起始時(shí)容器中加入2molD、  molB和   molC，才能達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　　）

　

A．

非金屬氧化物一定是酸性氧化物

　

B．

酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸

　

C．

金屬氧化物不一定是堿性氧化物

　

D．

不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3，現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（　�。�

　

A．

75.2mL

B．

85.5mL

C．

90.8mL

D．

100mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

　

B．

元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的反應(yīng)一定是還原反應(yīng)

　

C．

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　

D．

失電子難的原子，一定容易得電子，反之成立

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